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碳的化学性质教学设计
来自  本站    添加时间:2008/11/17 0:00:00

 

生物科 邝丽卿

 

一、教学设计思路:

通过一段时间的学习,学生已具有了一定的化学知识,同时根据日常的生活经验,学生对单质碳的性质已经有了初步的、零散的印象。所以,在教学设计上要从学生熟悉的身边现象入手,合理地、科学地设计探究性问题,从而充分调动学生的积极性,突出学生的主体地位;在教学中,注重学生的探索过程、知识的形成过程,培养和发展学生解决实际问题的能

力,树立学以致用的观点,增强环保意识。

二、教学设计

课题

碳的化学性质

授 课 人

 

学  校

广州市聚德中学

 

 

 

 

一、知识要点

   常温下碳的化学性质不活泼;在高温下碳具有可燃性和还原性。

二、方法

通过对(P102)6-2实验中澄清石灰水和试管中的粉末在实验前后发生的变化,分析、归纳得出结论。

三、情感态度和价值观

    通过紧密联系实际,培养学生关心社会、关心自然的情感。

重 点

碳的可燃性和还原性

难 点

碳的还原性

教学方 法

1、  实验观察——分析——归纳

2、  谈话法和阅读法

仪器、用品

铁架台、试管、酒精灯、酒精喷灯、药匙、火柴;木炭、氧化铜、石灰水;铅笔画、实验室登记册(蓝墨水书写已褪色和碳素墨水书写的)。

教  师   活   动

学   生   活   动

设   计  意  图

复习旧课引入课题

铅笔和墨的主要成分是什么?

  创设情景:向学生出示一幅本班一学生在小学五年级画的铅笔画,它褪色

了吗?

再向学生出示一张实验室用蓝墨水写的记录(已褪色)和用炭素墨水写的记录。

学生思考并回答

 

 

学生观看铅笔画褪色了没有。(没有褪色)

 

 

 

学生观看蓝墨水写的记录褪色了没有?(褪色了),用炭素墨水写的记录褪色了没有?(没有褪色)。

 

 

复习已学过的知识为下面的学习作铺垫。

以学生熟悉的情景入手,激发兴趣和探究欲望,从而引

入课题。

 

新课启导

⒈ 常温下探的化学性质不活泼

提出问题,引导探究

用铅笔画的画、用炭素墨水写的记录为何长久保存不褪色?这说明碳的化学性质在常温下是怎样呢?

提示学生阅读课文相关文字。堂上练习P109  4 板书小结:常温下碳的化学性质不活泼

 

 

 

 

学生阅读并进行小组讨论与交流。(完成学案的相关内容)

 

 

 

 

让学生主动参与、充分展现自我,激发学习的成就感。

⒉在高温下,碳与氧气反应

常温下,碳的化学性质不活泼,。我们在学习氧气的性质的时候曾经做过一个关于碳在氧气中燃烧的实验。1请问有哪一位的同学能够表述出实验现象?2如何检验产物?

 

 

 

学生讨论并回答问题

(完成学案的相关内容)

 

 

巩固已有的知识和经验。使学生明确:碳和氧气浓度充足在点燃的条件下反应可以生成二氧化碳

问题激疑,引发探究

出示一则有关煤气中毒的报道,诱发学生再次探究。提出问题“

1煤气中毒的原因是什么?

2煤气从何而来?

3、这说明碳在氧气不足的情况下燃烧生成的产物与何不同?

引导归纳:

“这两个反应体现了在高温下碳的什么化学性质呢?”

板书小结: 2、可燃性

 

 

讨论思考,发表自己的观点和看法,并评价其

他人的观点。

(完成学案的相关内容)

 

 

 

 

提出问题,让学生自主探究,追求探究性学习的乐

趣。

通过煤燃烧的实例,使学生明确:反应物一样,但由于反应条件不一样,从而导致生成物不一样。可见,反应条件在化学反应

中十分重要。

小阶段的归纳,注意学生

对知识的落实。

联系生活(转入):

“通过刚才的学习我们知道:煤气中毒会使人失去生命,所以我们在使用的时候要注意安全

   

 

 

向学生渗透安全教育

 

3、高温下,碳与某些氧化物反应

转入话题:“看来碳可以夺取氧元素,它能不能与氧化物中的氧元素结合呢?

 

 

提出问题,学生猜想

 

 

激发探究欲望

 

实验演示

课本[实验6-2]

步骤1:出示并引导学生观察木炭、氧化铜的

颜色、状态。

步骤2:将研碎的木

炭粉和氧化铜混合在一起,引导学生观察。

步骤3:固定装置(图6-7)。(提问:为什么试管要想下?

步骤4:用三头酒精灯加热,引导学生观察现

象。(提问:为什么不用常用的酒精灯?)

实验诱思:猜想反应产物是什么?黑色的混

合物有什么变化?石灰水有什么变化? 

引导分析:这些现象

说明了什么呢?

 

 

 

 

 

 

 

   学生观察并记录实验现象分析(完成学案的相关内容)

 

    学生讨论交流并写出发生反应的化学方程式。

 

  

 

 

为判断反应的发生作

好铺垫。

   进一步明确物质间发

生反应是有条件的。

 

   根据实验现象推测单

质碳能夺取氧化铜中的氧。

    根据实验现象,得出

实验结果。

 

“还原反应”的引入

 问题激疑:(结合化学方程式)请大家观察这个反应的反应物和生成物,氧化铜变成铜失去了什么?是谁使它失去了氧?它发生了什么反应?单质碳使氧化铜还原成铜,体现了碳的什么

性质?

板书小结:3、还原性

1)还原反应:课本(P108)

  

 

结合化学方程式组织

学生讨论分析。

(完成学案的相关内容)

  

 

分析得出还原反应,

及碳的还原性。

 

                 

 

此课为2007学年区公开课